实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除酒精喷灯、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                    ；

（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是                                  ；

（3）将“⑵”中滤液                  并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

（4）向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加              （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                                时，即可停止通二氧化碳。

（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

某一溴代烷A与氢氧化钠溶液混合后充分振荡，生成有机物B，A在氢氧化钠和B的混合液中共热生成一种气体C；C可由B与浓H₂SO₄混合加热制得，C可做果实催熟剂。则：（1）A 的结构简式为                ；

（2）A 生成B的化学方程式                                 ；

（3）A 生成C的化学方程式                                 ；

（4）B生成C的反应类型                    。

硫与热KOH浓溶液发生反应：3S + 6KOH2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O

（1）反应中氧化剂与还原剂的质量比为________________；

（2）每 1 mol S 起反应，电子转移数为________________；

（3）每生成 2 mol K₂SO₃，被还原的硫为________________mol。

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（  ）

A．H₂O₂　　　　B．O₃                  C．SO₂　     　　 D．HClO

右图装置可用于

A．加热NaHCO₃制CO₂

B．用Cu与稀HNO₃反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃

D．用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

PCl₅的热分解反应如下：

PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．N_A个氧气分子与N_A个氖气分子的质量比是4∶5

B．17gOH^-与19gH₃O⁺所含电子数相等

C．14g¹⁴C和12g¹²C所含的中子数相等

D．标准状况下，11.2LCO₂与常温常压下8.5gNH₃所含分子数相等

７设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A

B．10克氖气所含原子数约为6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L SO₂所含的分子数为N_A

D．常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是  (    )

①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂?  　②2NaBr+Cl₂ ＝ 2NaCl+Br₂

③2KI+Cl₂ ＝ 2KCl+I₂                           ④2KI+Br₂ ＝ 2KBr+I₂

A．①②③         B．①②④    C．②③④       D．①②③④