工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

   （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是       ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液             （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  

   （2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入            （填试剂名称），现象是                       。

   （3）写出碳酸氢钠的一种用途                        。

下列物质中属于纯净物的是（      ）

A．漂白粉         B．食盐水         C．碘酒          D．硫酸铜

关于硝酸的性质叙述错误的是（     ）

A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体

B．稀硝酸能与锌反应置换出H₂

C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO₂

D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、乙酸乙酯

D．硝基苯、乙醇、乙酸

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A中官能团的名称是：                   。

（2）写出由A制取B的化学方程式：                                          

                           。

（3）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：

A→C：                      A→D：                     

下列有机化合物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是     （    ）

       A．             B．CH₃CH₂CH₃

       C．CH₃COOCH₃         D．C（CH₃）4

下列叙述中正确的是

A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯加氢的产物不同

B．Cl₂ 只能在甲苯的苯环上发生取代反应

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H＞0；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是

①反应开始时，B容器中化学反应速率快

② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

A．①②③④       B．①②③        C．② ④       D．只有④

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂ + 3H₂2NH₃，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（     ）

A．N₂、H₂与NH₃的物质的量之比为1︰3︰2    B．N₂、H₂与NH₃的浓度相等

C．各组分的浓度不再发生变化                 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L^-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为．560mL；再加入0．2mol·L^-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

       A．0．005 mol         B．0．01mol    C．0．025mol          D．0．03 mol