已知

若使46液态乙醇完全燃烧，最后恢复至室温，则放出的热量为（  ）

A．                     B．

C．                    D．[:]

Ｎ_Ａ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．２.３克钠由离子变成原子时，失去的电子数为０.１Ｎ_Ａ

B．０.２Ｎ_Ａ 个硫酸分子与１９.６克磷酸含有相同的氧原子数

C．２８克氮气所含的原子数为Ｎ_Ａ

D．Ｎ_Ａ个氧分子与Ｎ_Ａ个氢分子的质量比为８：１

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为

A．1000mL , 212g   B．950mL , 201.4g   C．500mL  , 286g   D．1000mL, 201.4g

将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中，生成200g白色沉淀。若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通入装有足童 Na₂O₂的干燥管，充分作用后，干燥管增量60g。试通过计算推断此烃的分子式和结构简式。

下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是

A．16、30、58、72                B．16、28、40、52

C．16、32、48、54                D．16、30、42、56

某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

（5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl                 ②Fe₂(SO₄)₃             

已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是  （    ）

A．Fe³⁺、F^—、Cl^—               B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-

C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺             D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O                  B．Na₂O₂             C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是                      。

②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       （填字母）。

           A．20mL 60℃的温水   B．100mL冰水

           C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12．25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为                      。

   （2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5．5～6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH至7．0～8．0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；

步骤5：再调节溶液的pH≤2．0；

步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20．00mL水样，则应选用的仪器是

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:

则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为

③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：                                            。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               （填化学式）

2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（    ）

       A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

       B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

       C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理

       D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统