许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（     ）

A. 氯、溴、碘     B. 钠、镁、铝    C. 烧碱、氢气     D. 食盐、淡水

某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（     ）

A．Na    B．Cl              C．F             D．H

有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是     （    ） 

         A．只有①           B．只有②③      C．只有①③  D．①②③

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-

C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是              （    ）

       A．2．24LCl₂中含有的原子数一定为0．2 ×6．02×10²³

       B．在标准状态下，11．2L NO与11．2L O₂混合后气体分子数为0．75N_A

       C．常温常压下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为2N_A

       D．106gNa₂CO₃固体中的阴离子数大于N_A

用铂电极电解CuSO₄溶液，当Cu²⁺浓度降至一半时停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（   ）

A．CuSO₄              B．CuO              C．Cu(OH)₂              D．CuSO₄·H₂O

某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   （1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

（2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为   。

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为

-3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是  __________     。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方

向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。

A．Ca₃(PO₄)₂悬浊液中滴入H₃PO₄                 B．NaAlO₂溶液中通入HCl

C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂                       D．石灰水中通入CO₂

E．AlCl₃溶液中滴入氨水                         F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液

G．SO₂溶液中通入H₂S气体                      H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液

I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液

J．在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液       K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：

（1）该温度下，水的离子积常数kw=                     。

（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==              。

（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是             。

（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                       。