将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是      （    ） 

A．3mol/LHCl            B．4mol/LHNO₃      

C．8mol/LNaOH           D．18mol/LH₂SO₄

在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1。当反应达平衡时可能存在的数据是                    （    ）

A．SO₂为0.4mol·L^-1，O₂为0.2mol·L^-1       B．SO₃为0.25mol·L^-1

C．SO₂、SO₃均为0.15mol·L^-1               D．SO₃为0.4mol·L^-1

某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

       ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

       ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

       ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

       ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

       ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

       请回答下列问题：

       （1）用简要语言描述在实验 ① 中的操作

       （2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

       （3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：

       ②___________________________         ③_________________________

下列叙述正确的是                          （    ）

       A．CH₄O和C₂H₆O一定互为同系物

       B．16g CH₄与18 g NH所含质子数相等

       C．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

         D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等

在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－           B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

C．Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－              D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是    (    )

A．易导电   B．易锈蚀   C．有延展性 D．易导热

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．SiC与金刚石结构相似，则1mol SiC中含有的共价键数目为2N_A

B．1 mol苯中含有3N_A个碳碳双键

 C．1 mol羟基中含有的电子数为7N_A

D．13 g苯，乙炔和聚苯乙烯的混合物中含有的碳原子数为N_A

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③          B．③④       C．①②          D．①③④

一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁∶c₂  = 1∶3                           B．X和Y的转化率相等

C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2     D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.13

核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b。则元素A是       元素，B是       元素。