下列说法正确的是

    A、强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应

B、弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小

C、1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状态

D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

　A．在c（HCO₃^-）=0.1mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

　B．在由水电离出的c（H⁺）=1×10^－12mol/L的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2-

　C．pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、[Ag(NH₃)₂]⁺

　D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是            （    ）

       A．1mol钠与氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失电子数目均为N_A

       B．1molNa₂O₂与CO₂足量反应时，转移2N_A个电子

       C．1mol／L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

       D．1molNa₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A

海藻中含有丰富的碘元素（以I^－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是        ；实验操作③的名称是       、     ，所用主要仪器名称为                    。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是           （填序号）。

A．酒精（沸点78℃）  B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）   

D．苯（沸点80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）        溶液，反应的离子方程式为                        。

    A．KIO₃      B．KClO       C．KI      D．Br₂  

（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）

①              ，②             ，③               ，

④           ……

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(   )

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

C． 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是(    )

   A．空气         B．二氧化碳         C．氧气                 D．氩气

两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是

A.反应速率B>A                    B.SO2的转化率B>A

C. 平衡时容器的压强B＞A           D. 平衡时SO3的百分含量B=A 

一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有               个sp²杂化碳原子；           个sp³杂化碳原子。

（2）该分子中有             个sp²-sp³的σ键；             个sp³-sp³的σ键型。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是      （    ）

    A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

    B．1 mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

    C．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

    D．500mL0.1mol??L^—1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 N_A

在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA^－＋H^＋，对于该溶液，下列叙述正确的是(     )

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H^＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH^-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H^＋)增大