在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )

  A、体系中气体的总质量不再改变   　　　　

  B、各物质的浓度不再改变     　　　　

  C、反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D = m : n : p : q

  D、单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

下列叙述正确的是（  ）

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．CaCO₃在水中的溶解度很小，故CaCO₃为弱电解质

某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl₂取代，则此气态烃可能是                                       

A. CH≡CH   B. CH₂＝CH₂    C. CH≡C－CH₃   D. CH₂＝C(CH₃)₂

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度为0.10mol/L时，甲酸中的约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液和，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为、乙酸、，由此可知：

A、的浓度必小于乙酸的浓度             B、的浓度必大于乙酸的浓度

C、的浓度必小于乙酸的浓度             D、的浓度必大于乙酸的浓度

)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　                               。

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　      　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　            　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　                    　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为　                        　。

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　              ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀盐酸

C.稀硝酸  D.氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　                         

下列叙述正确的是(  )

A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

配制2L 1.5mol/L Na₂SO₄溶液，需要固体Na₂SO₄  （      ）

A．213g         B．284g         C．400g         D．426g

由H₂、CH₄、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O₂的体积也为a mL，则原混合气中CH₄的体积分数为

　　 A．1/3　　      B．2/3　　    C．1/2　　      D．3/5

下列说法正确的是                                              

A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强

B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小

C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强

D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高

我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是                                              （     ）

       A．氢氧化铊是两性氢氧化物        B．铊能置换出盐酸中的氢

       C．铊是质软的银白色的金属        D．铊能生成+3价的化合物