下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是     （    ）

       A．单质的熔沸点    B．原子半径     

       C．单质的密度        D．原子的电子层数

普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:

Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O

关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^- == Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　??NaOH  属于强电解质的有　　　　；属于弱电解质的有：　　　　。（填序号）

下列各组物质中，一定都属于纯净物的是

A．液氯和氯水                       B．酒精溶液和乙醇 

C．饱和食盐水和硫酸亚铁             D．干冰和混有冰的水

2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是  

A. 在该反应中维生素C作催化剂

B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

D. 上述反应中维生素C作氧化剂

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是            。（2）装置E中的现象是                                     。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：          。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是          。② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：                      

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）         

在相同温度时，100mL0．01mol??L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol??L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是         

    A．H⁺的物质的量    B．醋酸的电离常数

    C．中和时所需NaOH的量      D．CH₃COOH的物质的量

下列说法正确的是（     ）

A．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4

B．25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9

C．25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7

D．90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-   B．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺

C．Fe²⁺、NO₃^-、C1^-、K⁺                       D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃²

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．在亚磷酸（结构式为）中加入过量的烧碱溶液：

H₃PO₃＋3OH^－＝PO₃^3－＋3H₂O

B．二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂＋Ba^2＋＋H₂O＝BaSO₃↓＋2H^＋

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．用FeS除去工业废水中的Hg^2＋：Hg^2＋＋S^2－ ＝HgS↓