在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（1）（2）（4）（7）                           B.（2）（3）（5）（6）

C.（1）（3）（4）（6）                           D.（1）（3）（5）（7）

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是         ，被氧化的元素是         ，氧化剂是            ，还原剂是        ，氧化产物是         ，还原产物是           。

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数   B．分子数   C．体积 D．物质的量

关于下列各装置图的叙述中，正确的是         （    ）

①                ②             ③                ④

    A．实验室用装置①制取氨气

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

        KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

⑵上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                       。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是              。

⑶已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： 

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                       。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是            mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是  （以含w的代数式表示）                    _________________________mg/kg。

将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是

　A.6∶1            B.12∶1　　　C.8∶3           D.1∶12

为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是(    )  

某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中只含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的

曲线如右图所示：

回答下列问题：

   （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

   （2）煅烧 FeCO₃生成产品 I的化学反应方程式为 _______。

实验室进行煅烧操作所需仪

器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。

   （3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。

   （4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                            。