下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na             B．Al             C．Fe               D．Ag

吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被  称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人  

  体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（    ）

  A．作还原剂                    B．作氧化剂 

  C．既作氧化剂又作还原剂        D．既不作氧化剂又不作还原剂

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积（K_sp）不变

D．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁ ℃和T₂ ℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A．该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)  C(g)

B．（t₁+5）min时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．在 t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t₁  mol·L^－1·min^－1   

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

　高炉炼铁过程中发生的主要反应为

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

  （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(C0₂)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

   （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

           A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

           D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物３８克置于试管中充分加热，直到不再生成气体时测得生成CO₂的体积在标准状况下为２.２４L.求（１）原混合物中NaHCO₃的质量　（２）Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量比

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.   CaO + H₂O = Ca(OH)₂

B.   2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.   NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O

D、 2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄  + 2H₂O

2005年3月29日，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。下列有关现场处置方法不正确的是

A.槽罐吊入盛烧碱的临时水池中            B.将人、畜迅速转移到地势较高的地方

C.用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子          D.用毛巾浸透肥皂水或小苏打溶液捂住鼻子

棉、麻和真丝是很多纺织品的原料，它们都来自于生物体，其组成成分主要是

A．纤维素和脂肪    B．纤维素和蛋白质     C．淀粉和蛋白质    D．淀粉和脂肪

将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。