由两种元素组成的物质

A．一定是氧化物                B．一定是化合物       

C．可能是混合物　              D．可能是纯净物且为单质

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．最外层都只有一个电子的X、Y原子

B．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D．原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

       请回答下列问题：

       ⑴D的化学式为           。

⑵反应③的离子方程式为                       。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                           。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明)。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（    ）

       A．该溶液的pH=11

       B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

       C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

       D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

       E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

已知：

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

（1）A中两种官能团的名称是        和        。

（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸：        ，E→M：        。

（3）写出下列反应的化学方程式：

D→C₃H₈O₂：                                            

（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为        。

（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式       。

用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

请用下列物质的序号填空：

     A．Na₂O₂       B．Na₂CO₃        C．NaHCO₃       D．K- Na合金 

     E．Na          F．Ca(ClO)₂       G．CaCO₃        H．NaCl

（1）可用于潜艇中供氧剂的是                               ；

（2）可用于消毒饮用水的是                 　　            ；

（3）可用作原子反应堆的导热剂是                　　       ；

（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是                      ；

（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是                             。

下列物质属于电解质的是

   A．乙醇         B．铜单质            C．碳酸钠           D．蔗糖

室温下，0.1mol·L^-1某一元弱碱（AOH）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1.0×10⁸，下列叙述不正确的是

    A．该一元碱溶液的pH=11

    B．该溶液中由水电离出的c（OH^-）=1.0×10^-11mol·L^-1

    C．该溶液中水的离子积常数K_W为1.0×10^-14mol·L^-2

    D．用pH=1的盐酸溶液V₁L与V₂L0.1mol·L^-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V₁=V₂

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐（含有结晶水），其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；

（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子和铝离子的物质的量；

（4）写出碱式碳酸盐的化学式。

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32N_A

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A