氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O

Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________；

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 ；

(3)反应中硝酸体现了            、            性质；

(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是               。

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中各物质的质量。   （2）所用盐酸的物质的量浓度。

在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

       A．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺               B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

       C．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－            D．OH^－、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2－

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

       A．H₂S中的分子间作用力和H₂O中的分子间作用力

       B．NaCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Na⁺数和CsCl晶体中与一个Cl^-紧邻的Cs⁺数

       C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

       D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

下列有关化学用语使用正确的是

       A．硫离子的结构示意图：

       B．NH₄Cl的电子式：

       C．原子核内有10个中子的氧原子：

       D．乙烯的结构简式C₂H₄

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

   A.100ml            B.150ml           C.200ml            D.240ml

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是_________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

____K₂MnF₆+____SbF₅—____KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；其中还原产物是________。

（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K_a(写出计算过程)。

（4）一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

下列有关化学用语正确的是    （    ）

A．一CH₃的电子式：      B．P原子的结构示意图；

C．醛基的结构简式：一COH    D．质量数为2的重氢原子：1 2H

把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

下列可用于检验实验室久置的FeSO₄溶液是否含有Fe³⁺的试剂是

A．石蕊试液     B．酚酞试液    C．新制氯水    D．KSCN溶液