某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

　A．30min时降低温度，40min时升高温度

　B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

　C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

　D．20min～40min间该反应的平衡移动了

下列叙述中，错误的是

　A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　B．纯水的pH随温度的升高而减小

　C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^—)增大

　D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A．ZXY₃    B．ZX₂Y₆   C．ZX₄Y₈     D．ZX₈Y₁₂

. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A．1：1         B．2：3         C．1：2         D．1：3

材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）指出K可能所属的晶体类型           ，K中含有的化学键类型为            。

（2）写出化学式：化合物C                     ；化合物F               。

（3）写出反应③的化学方程式：                                        。

（4）写出反应⑤的离子方程式：                                        。

（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：                                        。

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

 已知加热X与足理的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含

碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：

请回答：

(1)  B中含有的官能团为                。（填名称）

(2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为          。

   （3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有       （填序号）。

①加成反应    ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应

   （4）1 molC酸化后与足量浓溴水充分反应需              mol Br₂ 。

      (5) E在浓H₂SO₄作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为         。

   （6）E的两种同分异构体F、G有如下特点：1molF或G可以和3molNa发生反应，放出标准状况下33.6LH₂，1molF或G可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF或G还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F和G的结构简式分别是        、        。

每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；

②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，直接固定在药品处加热；

③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；

⑤废旧电池应回收处理。

　A．全部      B．①②④　　　C．①③　　　D．①④

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO₂和NO        B．肯定没有Cl₂和NO₂，一定有O₂

C．可能有Cl₂和O₂           D．肯定只有NO

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是        （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是        （从下列中选：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有            （填序号）。

（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是