一个电子式排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1            B．+2            C．+3             D．-1

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化                   D．元素的化合价呈周期性变化

（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解，并得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为：_________________。

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。

浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

A．有七个主族，八个副族

　　B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

物质的量相等的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是

   ①它们所含的分子数目之比为1∶1    ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

   ③它们所含的原子总数目之比为2∶3  ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①和④             B．②和③             C．④和⑤                 D．①②③④

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   

　 A．pH = 1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

　 B．c(Fe^3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

　 C．c(H⁺)／c(OH^－) = 10¹²的溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

　 D．由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

下列变化中，不破坏化学键的是

    A．碘升华    B．晶体硅熔化  C．硝酸钾溶于水    D．氯化铵加热“升华”

铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

 假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

    (1)0点到a点的还原产物是         。

    (2)a点到b点的还原产物是__     __，其原因是                 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

    (4)反应过程中，到达    点时,HN0₃已完全反应。

    (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

    (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×10²³个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。