下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O== AlO₂^- + 4NH₄⁺ +2H₂O

D．CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A. 6和8         B. 11和13          C. 11和16            D. 12和17

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX       B．H₂X        C．XH₄       D． XH₃

乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为

A．20%         B．25%        C．50%         D．75%

下列实验能达到预期目的的是

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅        B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰              D．HI>HBr>HCl>HF

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　      　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b表示）。

    （2）负极反应式为　　　　　　　　。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                 。

    （4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H₂2LiH　　Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

    ②已知LiH固体密度为 0.82g/cm³。用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

              A               B              C                D

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．非金属原子之间可能构成离子化合物

不能用来比较非金属性强弱的是

  A.单质与氢气化合的难易            B.非金属原子的氧化性强弱

C.气态氢化物的水溶液的酸性强弱    D.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱