下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na+ 2H₂O = Na⁺+ 2OH^－+ H₂↑

B．Ag₂S沉淀电离方程式：Ag₂S = 2Ag⁺ + S^2-

C．Fe₃O₄与稀硝酸溶液反应： Fe₃O₄ +8H⁺ =2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强  ③使用催化剂 ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

  A．①②③         B．④⑤        C．①⑤       D．⑤

将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V₁；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V₂，已知V₂=3V₁。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为    （    ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH^－+2H₂O ===[Al(OH)₄]^-＋H₂↑

B．Na与水反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

C．向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

D．AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH

向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N₂和4 molH₂，在一定温度下发生反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L。下列说法正确的是

       A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

      B．降低温度能使混合气体的密度增大

      C．向该容器中充入N₂，平衡正向夥动

      D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

下列有关化学用语正确的是

A．某元素原子的轨道排布式

B．NH₃电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾（K）原子的原子结构示意图为

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

  H₂SO₃+I₂+H₂O==2HI+H₂SO₄  2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

  3FeCl₂+4HNO₃==2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

  A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO                   B． I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

  C．Fe²⁺>I^->H₂SO₃>NO                   D． NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^-

下列说法正确的是：

A.由于含K⁺的物质均易溶于水，所以离子方程式中不能出现K⁺

B.酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H⁺ +OH^- ＝H₂O

C.离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，该方程式一定正确

D.溶液中进行的反应：FeCl₃ +3KSCN  Fe(SCN)₃ +3KCl达到平衡时，加入少量KCl晶体，平衡不移动

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后无光学活性的是

A、与新制的Cu(OH)₂作用               B、与甲酸发生酯化反应

C、与NaOH水溶液共热                   D、在催化剂存在下与H₂加成

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑