有关元素X、Y、Z、W的信息如下

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为        mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为        mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为        mol·L^-1。

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生     B．舍勒       C．阿伏加德罗       D．卢瑟福

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是

       A．使酚酞变红的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

       B．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-

       C．水电离的c（H⁺）=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-[

       D．与Al反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

       ①滴有石蕊的NH₄Cl溶液         ②滴有石蕊的CO₂溶液

       ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液       ④滴有酚酞的氨水溶液

       ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液     ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

       ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液      ⑧ 溶有SO₂的品红溶液

       A．②④      B．①③⑤⑦ C．①④⑥⑧           D．②④⑥

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H₂O==Cu₂O + H₂。下列说法正确的是

A.石墨电极上有还原反应发生

B.铜电极上发生的反应：

2H₂O -2e^- = 2OH^- + H₂

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠的水解：HCO₃^－  +  H₂O =  H₃⁺O  +  CO₃^2－

B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

C．漂白粉溶液中通入过量的CO₂： Ca²⁺ + 2ClO^－ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO

D．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H⁺＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

下列叙述正确的是

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A.颜色变浅           B.变为红色         C.没有改变            D.变为黄色

某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 

（1）A的分子式是         。

（2）已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

① 步骤Ⅰ的目的是                    ；

② 若G的相对分子质量是44，则写出E→G的化学反应方程式                  ；

③A的核磁共振氢谱中有       个吸收峰（填数字）；F→H的反应类型是          ；

④ F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式                 ；

（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③ 在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上的取代基上无支链。

请写出：N所有符合上述要求的可能结构简式                               。