一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是(       ) 

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂    B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量增大，有H₂放出     D．总溶液的质量不变，有H₂放出

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为               ；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为           ；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是      ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　         ；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                               。

节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是

       A．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术

       B．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒

       C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

       D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品      ②毛织品       ③腈纶织品      ④丝织品

A．①       B．②③      C．①③       D．②④

在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

   （1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。

   （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。

试解释反应速率变化的原因是__________________________。

   （3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是 (  )

 A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

 B．该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色

     C．该烃完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等

   D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质 

下列产品主要成分为二氧化硅的是

  A．计算机芯片    B．太阳能电池    C．水玻璃    D．光导纤维

酸雨是指：

A. 酸性的雨           B. pH=5.6的雨          C. pH<5.6的雨     D. pH=5的雨

现有乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（   ）

A．        B．        C．         D．