取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末（可能部分氧化为Na₂SO₄），加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求①Na₂SO₃的纯度；②盐酸的物质的量浓度（写出反应的化学方程式）。

100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中

A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列有关图像的分析正确的是                     （    ）

A．图①表示反应“CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）”中的△H大于0

B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl₃Fe（SCN）₃＋3KCl”向正反应方向移动

C．图③表示反应“A₂（g）＋3Br（g）2AB₃（g）”的△H小于0

D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大

有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：

   （一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论          （合理或不合理），理由：                    。

   （二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：

       提出对该氧化物的合理假设：

       a.假设1：          ；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：          。

   （三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]

   （四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）

某有机样品3.1克完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,盛石灰水的烧杯共增重7.1克,经过滤得到10克沉淀。该有机样品可能是（  ）

A．乙醚               B．乙醇       C．乙醛      D．甲醇和丙三醇的混合物

Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是（    ）

       A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氩原子相同

       B．Na₃N与盐酸反应可生成两种盐

       C．Na⁺的半径大于N^3-的半径

       D．Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图）。每个顶点各有一个硼原子，则这个基本结构单元中B原子和B—B键之比正确的是。

A.1:2        B.2:3         C.3:1         D.2:5

已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余的Fe³⁺生成的.现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm～100nm之间并悬浮于水中,再向悬浊液中加入下列(   )即可制得Fe(OH)₃胶体

① 氯化钠溶液 ②过量的稀硫酸 ③氯化铁溶液 ④适量稀盐酸 ⑤硅酸胶体

A. ①③      B.②③       C. ③⑤        D.③④

下列离子方程式书写正确的是                （    ）

      A．硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓

      B．A1Cl₃溶液中加过量的NaOH溶液：Al^3＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓

      C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag＋=Cu^2＋＋Ag

     D．碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O