在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（  ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                   D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃＋2H^＋＝Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe^2＋＋Cl₂＝Fe^3＋＋2Cl^－

D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝2HClO＋SO₃^2－

（1）酯化反应：     跟     作用而生成     和     的反应。

（2）断键规律：酸去         基醇去         。

（3）右图为乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的实验，

试叙述：该实验反应现象：                            

反应化学方程式：                                    。

说明：①药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。

②浓硫酸的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　

③饱和碳酸钠作用：　　　　 　　　　　 　　　  　　　　　　　     　　

④此反应是可逆反应

⑤长导管不能伸入到液面以下：　　　　　　　　　　　　　　

我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类。这两类燃料的主要成分是：（     ）

A. 醇类        B. 一氧化碳         C. 氢气         D. 烃类

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（     ）

A．可溶于水      B．具有较高的熔点    C.水溶液能导电  D.熔融状态能导电

还原2．4×10^-3 mol XO（OH）₃⁺到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L^—1的Na₂SO₃溶液30 mL，则X元素反应后的价态是                            （    ）

         A．+1         B．一1            C．0        D．一2

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①     B．只有②③     C．只有①④      D．①②③④

已知高氯酸铵是火箭的一种燃料，加热时发生反应： NH₄ClO₄ →N₂↑+ H₂O↑+Cl₂↑+ O₂↑（方程式未配平），该反应放出大量的热。下列有关叙述不正确的是    （    ）

       A．该反应的氧化产物只有氮气

       B．该反应是一个焓减和熵增的过程

       C．该反应中被还原的元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族

       D．该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应

下列有关晶体的说法正确的是（    ）

A．分子晶体中一定不含离子键 B．分子晶体中一定含有共价键

C．离子晶体中一定只含离子键 D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高

按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式

（1）水是氧化剂：

（2）水是还原剂：

（3）水既不是氧化剂也不是还原剂：

（4）水既是氧化剂也是还原剂：