如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是

A．NaCl        B．AlCl₃        C．H₂O₂     D．KCl

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：

已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J??K^-1??mol^-1

Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)     ΔH=+98kJ·mol^-1      ΔS=144.2J??K^-1??mol^-1

问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）

知道了某过程有自发性之后，则                           

A．可判断出过程的方向                           B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢            D．可判断过程的热效应

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(    )

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．50mL0.2mol/L的CuCl₂溶液中，Cl^-的数目为 0.01N_A

C．11.2 LNH₃中所含的质子数为5N_A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H^＋(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H^＋(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                         （     ）

A．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

(1)相同温度时，向两个开始体积相同的容器中分别充入2molSO₂和1molO₂，甲容器保持恒压，乙容器保持恒容，达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

反应速率v_甲_____ v_乙，SO₂的转化率ω_甲_____ω_乙，所需时间t_甲____t_乙。

(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K，若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g)        H₂(g)＋I₂（g）均达到平衡时：(填“大于“小于”“等于”)

I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B, ,I₂蒸气在混合气体中的体积分数A容器_     _B容器

将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求

（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；

（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．H₂             B．CH₄                C．CO₂                 D．SO₂

2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L^-1的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是           （    ）

       A．称量时，左盘高，右盘低          B．定溶时俯视容量瓶刻度线

       C．原容量瓶洗净后为干燥        D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线