设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是  

A．16g氧气中所含的氧原子数为N_A  B．18g水所含电子数为8N_A

C．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16∶1

D．常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A

我们曾做过a、木炭 b、硫磺 c、红磷 d、铝箔 e、铁丝  在氧气中燃烧的实验。其中产生浓厚的白烟的是        （填序号，下同）；发出白光，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的是           ；生成物是有刺激性气味的气体的是         ；剧烈燃烧。燃烧生成黑色固体的是         ；燃烧时，必须在集气瓶底装少量水或铺一层细沙的目的是                                

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

（1）D的空间构型为                 ，C的电子式为                 ，F溶液名称是                 ，

（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是                                    ．

（3）写出A＋D→C的化学方程式                                   　　　　　，

氧化剂与还原剂物质的量之比为                 ，

（4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式                                　　　　　，

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知Ni_xO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知Ni_xO晶体的密度为7．4g/cm³，晶胞边长为4．0×10^－10m（N_A用6．0x10²³计算）。试回答（要求计算过程）：

（1）Ni_xO晶体中的x值_________（精确到0．01）。

（2）晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体化学式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                            （    ）

       A．原子半径　A>B>D>C             B．原子序数　b> a >d>c

       C．离子半径　C>D>B>A               D．单质的还原性　A>B>D>C

（1）由于金属钠很容易与空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在__________里。将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为                    ，将一小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为　     　　　　______________________，在反应后的溶液中加入CuSO₄溶液，反应的现象是________________________，

反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　___________________________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

                                                   。

漂白粉的有效成分是（填化学式）                               。

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： （本题共14分）

    ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

    ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

    ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A是             B是          C是            D是            。

⑵写出下列反应的离子方程式

   A溶液 + B溶液→白色沉淀                                              ，

   C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

                                                                       。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为              。在X极附近观察到的实验现象是                                           。

②Y电极上的电极反应式为                   。检验该电极反应产物的方法是                                       。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是          ，电极反应式为                          。

②Y电极的材料是          ，电极反应式为                           。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用           溶液为电解液，

①X电极的材料是           ，电极反应式为                       。

②Y电极的材料是           ，电极反应式为                        。

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物。

(1)黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是__________（填写名称,下同）；属于主族元素的是_____，它位于周期表的位置是__________,它的原子半径________Cl的原子半径（填“>”、“<”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性____HCl。

（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号），氧化产物是___________(填化学式)。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈^2－＋2I^－=2SO₄^2－＋I₂,通过改变反应途径，Fe^3＋、Fe^2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe^3＋对上述反应的催化过程：①                      （请配平），②S₂O₈^2－＋2Fe^2＋=2SO₄^2－＋2Fe^3＋。

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^- 和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（   ）（还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1     B． 7∶3    C． 7∶2    D．7∶4