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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D. Na+、K+、SO42-、MnO4-
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在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A.A2、B2、AB的浓度不再变化
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
C.A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB
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将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应:
NH4Br(s)= NH3(g) + HBr(g) 2HBr(g) =Br2(g) + H2(g)
2min后,测知c(H2) = 0.5 mol·L-1,c(HBr) = 4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示,下列反应速率正确的是
A、 0.5 mol·L-1·min-1 B、 2.5 mol·L-1·min-1
C、 2 mol·L-1·min-1 D、 5 mol·L-1·min-1
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现有下列十种物质:①H2 ②铁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | 氧化物 | 电解质 | |||
属于该类的物质 | ② | ⑧ ⑨ | ⑦ |
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为 。
(3)⑩在水中的电离方程式为 ,
1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为 。
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程为 。
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下列说法或表示方法正确的是
A、反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C、由石墨比金刚石稳定可知:
D、在、时,完全燃烧生成气态水,放出热量,则氢气的燃烧热为241.8
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已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为:Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,有下列实验操作:
(1)操作1:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(2)操作2:在盛有3 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L-1氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为___________。
(3)在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶解,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________(填“操作1”或“操作2”);理由是_____________。
(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案:______。
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下列说法完全正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.ΔS为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,ΔS 为正值
D.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
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