下列描述中，不符合生产实际的是              （    ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列物质的分类方法恰当的是

已知某温度下0.1mol L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)，则下列关系式一定正确的是

A．c(Na⁺)=c(HB^-)+2c(B^2-)+c(OH^-)       B．c(Na⁺)=0.1mol L^-1≥c(B^2-)

C．c(H⁺) c(OH^-)=10^-14                 D．溶液的pH=1

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂     ②Na₂O     ③Na₂CO₃      ④Na₂SO₄

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

   B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

   D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g)  H＞0可以自发进行

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为                  ；

（2）元素E在元素周期表中位于第         族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为                             （用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         

试写出甲与水反应的离子方程式                                  ；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                               （不需要配平）。

制备粗硅的反应为：SiO₂+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

       A．1 : 3    B．3 : 1          C．1 : 2           D．2 : 1

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

   （1）工业电解M溶液的化学方程式为                                      。

   （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                              。

   （3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为              ，写出E与F反应的离子方程式是                         。

   （4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

（5）说明M物质的一种用途：___________                       ______。

下列分子中心原子是sp²杂化的是 （    ）

    A．PBr₃             B．CH₄                  C．BF₃           D．H₂O

化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

C．检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

D． 用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水