化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

以下结论不正确的是

A．甲、乙、丙三种单质全是非金属

  B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

  C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

  D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。写出该物质的一种

主要用途。______________________________。

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的

值一般高于理论值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反

应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为

__________。

（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

若要除去下列各物质中的杂质，写出所用试剂：

   （1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可选用                溶液

   （2）除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可选用            

   （3）除去Fe粉中混有的少量Al粉，可选用                    溶液[来源:学_

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，在这15 s内A的化学反应速率为

A．1.5 mol/(L·s)                   B．1.5 mol/L 

C．0.1 mol/(L·s)                   D．0.1 mol/L

下列各物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（     ）

A. 液态氧、烧碱、碘酒        B. 生石灰、白磷、熟石灰        

C. 干冰、铁、氯化氢        D.空气、氮气、胆矾

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是        （    ）

    A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

    B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

    C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）   

    D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH

下列示意图与对应的反应情况正确的是

       A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中缓慢通入CO₂

       B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

       C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

         D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)　加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)　加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－1

(3)　加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

下列叙述的说法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍        B．用牺牲锌块的方法来保护船身

C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀        D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极