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与1mol NH3所含有的分子数目相同的是

   A.0.5mol O2      B.1mol Fe            C.2mol H2         D.2mol H2O

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常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]   +[H+

    B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-

    C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH]>[CH3COO-]>[H+

    D.滴定过程中可能出现:[CH3COOH]>[CH3COO-]>

[H+]>[Na+」>[OH

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下列反应的离子方程式不正确的是

A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32

B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3

D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体

C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热

D.CO2气体(CO),通入O2点燃

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已知酸性   >H2CO3 >HCO3,现要将 转变为,可行的方法是

A.与足量NaOH溶液共热,再通入足量HCl

B.与稀硫酸共热后,加入足量的 NaOH

C.加热该物质溶液,再通入足量的CO2

D.加稀硫酸共热后,再加入足量NaHCO3溶液

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用惰性电极实现电解,下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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下列叙述正确的是              (    )

    A.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO ) +c(OH

    B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者

    C.由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液,pH一定等于4

    D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3) >c(OH)>c(H+

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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素,原子序数依次增大,A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2??离子与D+离子的核外电子数相等;B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数,且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

(1)E元素的离子结构示意图为________。

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子,其化学式分别为______、_______。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为                        

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物;将X、Y分别溶于水时,X能促进水的电离,而Y能抑制水的电离,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7。

将0.2mol·L??1的X溶液与0.1mol·L??1的Y溶液等体积混合后,溶液呈碱性。请判断:

①X的化学式为         ,Y的化学式为        

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    

                       

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甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。

(1) 分析该反应并回答下列问题:

① 平衡常数表达式为K=                  

② 下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______________(填序号)。

a. 恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d. 一定条件下,单位时间内消耗2 mol CO,同时生成1 mol CH3OH

(2) 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a. 升高温度b. 将CH3OH(g)从体系中分离

c. 使用合适的催化剂d. 充入He,使体系总压强增大

(3) 已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH =-a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-b kJ·mol-1

③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1

则,CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)   ΔH=______________kJ·mol-1

(4) 2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

① 该电池工作时,b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。

② 该电池正极的电极反应式为:_______________________________。

③ 工作一段时间后,当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时,有___________NA个电子转移。

(5) 以上述电池做电源,用上图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示):

_______________________________________________________,

_______________________________________________________。

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肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,其结构和性质如下表所示:

结构

分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基且无支链,且取代基上含有碳碳双键

性质

①能使溴水因发生化学反应而褪色

②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质

试回答下列问题:

(1)肉桂酸甲酯的结构简式为                   

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键)。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的官能团有                                     (填名称)。

②A→B的反应类型是           ,E→F的反应类型是                

③写出下列反应的化学方程式:

C→D:                                                   

F→G:                                                   

④E有多种同分异构体,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式:                         

          

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同步练习册答案