某有机物的结构简式为CH₂=C(CH₃)-COOH，它不可能具有的性质是

   A．使酸性高锰酸钾溶液褪色                                  B．发生酯化反应

 C．发生银镜反应                                               D．与碳酸钠溶液反应产生气泡

（1）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①还原剂是        ；

②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　　　。

③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是              。

（2）、  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通过化合反应来制取 ④Na₂O₂不是碱性氧化物

  A.②③④    B.①④    C.①③④       D.②③

有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是

A．③④⑤⑧     B．④⑤⑦⑧     C．④⑤⑧     D．③④⑤⑦⑧

在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是

       A．0．0025mol/L       B． 0．0075mol/L  C．0．01mol/L       D．0．015mol/L

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

    A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄^＋)之和

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、OH^－、I^－、SO₃^2－

B．0.1mol·L^ˉ1NaHC₂O₄溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

C．pH＝7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO^3－

D．c(OH－)/c(H+)＝10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_____（填代号）；

①稀HNO₃溶液 ②浓盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SO₃溶液 ⑤SiO₂

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。

(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；

（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为_________________         __；

（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式： _______________________。

下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O₂             B．N₂                                          C．F₂          D．Cl₂

下列电离方程式书写错误的是

A．H₂SO₄  ＝  2H⁺ + SO₄^2-                 B．Al₂（SO₄）₃ ＝ 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-

C．NaHCO₃ ＝Na ⁺+ H⁺ + CO₃^2-              D．Ba（OH）₂  ＝  Ba²⁺ + 2 OH^-