下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入正极，电极反应为：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O

D．上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^—移向CuSO₄溶液

CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：且温度升高,K值变小。下列说法正确的是

A.  该反应的化学方程式为

B.   在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

C.   平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO₂的转化

D.  在恒温、恒容的密闭容器中，增大H₂的浓度时,CO₂的转化率增大

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A.升高温度       B.增大压强    C.压缩使容器体积变小    D.增大反应物浓度

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是

       A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素

       B．铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

       C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

       D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是

      A．X单质不易与水反应       B．XO₂可被碳或氢气还原为X

      C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高    D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

回答下列问题：   

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ，根据以上电负性请判断H₂N-CHO 中C和N的化合价分别为      和    。写出基态Fe原子的核外价电子排布图                           。

（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ，在上图乙的方框内用“→”标出Fe^2＋的配位键。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ；在δ晶胞中空间利用率为____________，其晶体的堆积方式的名称为                  ，与其具有相同堆积方式的金属还有                     （填元素符号）。

新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是

A．C₂₅H₅₀COOH       B．C₂₅H₃₉COOH    C．C₂₆H₄₁COOH        D．C₂₆H₄₇COOH

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。

①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。

②B和D相遇生成红棕色气体。

③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味。

回答下列问题：

   （1）C的电子式是          。

   （2）写出A→B的化学方程式                    。

   （3）B和E发生反应的化学方程式是                  。

   （4）常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的OH^—浓度为         ；该溶液中，一定能大量共存的离子组是          （填序号）。

a．Na⁺   NO^—₃  Fe²⁺     C1^—  b．Ag⁺   Mg²⁺   Ca²⁺    NO^—₃

c．Al³⁺   K⁺    A1O^—₃   C1^—  d．CO^2-₃  Na⁺   K⁺   NO^—₃

   （5）简述实验室验证F存在的方法                                。

设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基中电子数为10 

B．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中键数为4

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温下，1L0.1 mol·L^-1的溶液中氮原子数为0.2

下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H₂O、C₆H₅OH、       、CH₃COOH、HCl中，        内应填入的物质是

A．H₂SO₄         B．CH₃CH₂OH          C．H₂??CO₃          D．CH₃COOCH₃