设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是

A、15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是9N_A

B、常温常压下，26g乙炔和苯组成的混合物中所含有的原子数为4N_A

C、标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为8/22.4 N_A

D、常温常压下，1molC_nH_2n+2所含有的共价键数目为（3n+1） N_A

A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：（1）A单质的电子式为               ； （2）B氢化物的结构式为                  ；

（3）用电子式表示C氢化物的形成过程                                            。

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。

Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，画出B元素简单离子结构示意图    ，乙物质的电子式是      

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）        

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                        

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为                   

下列物质中，存在非极性键的化合物的是

   A、NaOH        B、CH₄        C、I₂       D、Na₂O₂

据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是

 A．72　                 B．113　               C．185　              D．257

沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

  A．水          B．酒精       C．硫        D．水银

下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 

B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量

D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

      A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

       B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

      C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

       D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，则下列氧化还原反应能发生的是

A.2Y^－＋W₂ === 2W^－＋Y₂           B.2X^－＋Y₂ === 2Y^－＋X₂

C.2W^－＋Z₂ === 2Z^－＋W₂           D.2Z^－＋X₂ === 2X^－＋Z₂