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已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转,结构简式为如下图所示的烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
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现有苯酚的乙醇溶液,若用该溶液回收苯酚,可供选用的操作有①加适量盐酸;②蒸馏;③过滤;④分液;⑤加足量的NaOH溶液;⑥加足量的FeCl3溶液;⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液;⑧加足量的浓溴水;⑨加热;⑩通入过量的CO2。正确的操作步骤是 ( )
A、⑦⑨② B、⑧③①② C、⑥②①④ D、⑤②⑩④
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标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、CH3COO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
A.NH3·H2O和CH3COOH的电离常数 B.NH3·H2O和CH3COONH4的电离常数
C.溶液的pH D.题给反应物的量
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为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是:
CH3OH + H2O - 6e- ==== CO2 + 6H+
则正极发生的反应是 ;放电时,H+移向电池的 (填“正”或“负”)极。
(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+ 的平衡常数K = 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(4)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp分别为4.96×10-9、2.58×10-9。小李应该选用的试剂是___________________。
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可逆反应:X+YW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是
A.时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B.若改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
C.若改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应
D.若改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度
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某有机物的结构简式如图所示,关于该物质的叙述错误的是
A.一个分子中含有12个H原子
B.苯环上的一氯代物有3种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,消耗其物质的量分别为2mol
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