下列物质中，只含有共价键的化合物是：

A．金刚石       B．纯碱         C．烧碱        D．干冰

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                        (      )

A．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

B．实验室分别用KClO₃和H₂O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N_A个H⁺

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含分子数为N_A

有机物A的化学式为C₆H₈O₄Cl₂,与有机物B、C、D、E的变化关系如下图：

1molA经水解生成2molB和1molC，根据上述变化关系填空：

（1）写出物质的结构简式：A               、 B                、 C                 、D              、 E                 。

（2）写出E转变为B的化学方程式：                                          。

下列化学用语使用正确的是(     )

A．四氯化碳的电子式           B．乙炔的最简式 CH≡CH

C．聚乙烯的结构简式为 CH₂=CH₂       D．丙烷的分子结构模型示意图

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（      ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列离子方程式不正确的是

A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿     B．普利斯特里     C．门捷列夫 D．阿佛加德罗

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右

(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是           ；C是           ；（填写化学式）

F中含有的化学键类型有                                                

(2)H与盐酸反应生成E的离子方程式是                                  ;  

(3)E与F反应的化学方程式是                                                

(4)F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：                            .                                          

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

（1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

（2）2s末SO₂的转化率；

（3）2s末O₂浓度。

某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素

A．一定是ⅡA族元素                      B．—定是金属元素

C．一定是正二价元素             D．可能是金属元素，也可能不是金属元素