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某元素R的气态氢化物的化学式符合RH4,且氢的质量分数为25%。
则R的最高价氧化物的水化物化学式为( )
A.H2SO4 B.H2CO3 C.HNO3 D.H2SiO3
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某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______ ____;元素符号为_______;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
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有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:
实验步骤 | 实验现象 |
(1)a和b混合 | 气体变红棕色 |
(2)c和d混合 | 产生白烟 |
(3)c和e分别通入少量溴水中 | 溴水都变成无色透明的液体 |
(4)b和e分别通氢硫酸中 | 都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
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某铁的氧化物,用7mol·L—1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe4O5 D.Fe5O7
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下列说法正确的是( )
A.油脂属于酯类,均不能使溴水褪色
B.葡萄糖、蔗糖、纤维素均能发生水解反应
C.某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O,说明该有机物中必定含有C、 H 、O三种元素
D.工业上常用电解法冶炼镁单质
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol
Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 ( )
A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol
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13有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<<<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级,且,I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状
态,且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT+ 2的电子式 ,基态Z原子的核外电子排布式 ;
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有 等两种;
(3)化合物甲由T、X两种元素组成,其晶胞如图①,甲的化学式为 ;
(4)化合物乙的晶胞如图②,乙由E、Q两种元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ;
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
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现有部分短周期元素的性质或结构如下表:
元素编号 | 元素性质或结构 |
X | 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂 |
Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
Z | 形成化合物最多的元素 |
M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
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