已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－2b kJ ?? mol^-1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；    ΔH＝2b kJ ?? mol^-1

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－4b kJ ?? mol^-1

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝b kJ ?? mol^-1

将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速

率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（     ）

A．A、B的转化率均为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                                                             ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为                                       ；

（写出具体表达式）

（3）3min后图中曲线所表示的含义是                                     。

硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，下图是工业接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题．

（1）在实际生产过程中，进入接触室的气体中O₂的体积分数是SO₂体积分数的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在B处流出的气体(除N₂外)为            ；

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

                     ；

②在400-500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：                ；

（4）选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？    ；是否可以增大该反应所放出的热量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用浓硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再进行稀释，可以得到98% 的硫酸的质量是                。

衡量石油化工发展水平的标志是（  ）。

A．乙烯产量     B．丙烯产量

C．汽油产量     D．丁二烯产量

下列化合物中可发生加成反应，还能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

  A．甲苯        B．乙醇        C．丙烯       D．苯

下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)₂悬浊液氧化的物质是

A．CH₂OH(CHOH)₄CHO             B．CH₃CH₂COOH

C．CH₂=CH—COOCH₃              D．CH₃=CH—CHO

下列反应中，SO₂被还原的是                                          （    ）

A．SO₂＋2NaOH ==Na₂SO₃          B. SO₂＋Cl₂＋2H₂O==H₂SO₄＋2HCl

C．SO₂＋2H₂S==3S＋2H₂O          D．SO₂＋NO₂==SO₃＋NO

某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为

A．1        B．2        C．3        D．4

“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图所示。下列关于“诺龙”的说法中错误的是

A．分子式是C₁₈H₂₆O_{2  O%}

B．能发生银镜反应

C．既能发生加成反应，也能发生酯化反应

D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应