A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为          ，B为         ，C为         。D的最高价氧化物的水化物是         。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

（3）A、B两元素形成化合物属             (“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

在期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A．气态氢化物的稳定性：甲>丙

B．原子半径：丙>乙>甲>丁

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（  ）    

A．CO或H₂还原法  B．铝热反应法   C．电解法   D．热分解法

如下表提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

A．(1)(2)         B．(3)(4)      C．(1)(3)       D．(2)(4)

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极      ，正极      ；电池总反应：           ；电解质溶液pH的变化                 （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）碱式电池的电极反应：负极                 ，正极                  ；电池总反应：                   ；电解质溶液pH的变化          （填“变大”“变小”或“不变”）。

下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（    ）

A．在通常情况下它们的单质均为气体

B．每一种元素都只能形成一种单质

C．它们的最高价氧化物的水化物都属于酸

D．它们的氢化物的水溶液都显酸性

x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（    ）

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性大于y的电负性

C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D．x的第一电离能小于y 的第一电离能

等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O₂的量相同的是（     ）

A．C₂H₄和C₆H₆            B．CH₄ 和C₃H₈

C．C₆H₆和CH₄             D．CH₄和CH₃COOH

六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

　A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构  

　B．SF₆易燃烧生成SO₂

　C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

　D．SF₆的一氯代物只有一种

取2.2g某饱和一元酸和饱和一元醇形成的液态酯，置于4LO₂（足量）中，经点燃，酯完全燃烧，反应后气体体积减少0.56L，将反应后的气体经CaO充分吸收，体积又减少了2.24L（气体均为标准状况）

（1）该酯的分子中C、H、O的原子个数比为：               。（必须写出计算过程）

（2）根据（1）C、H、O的原子个数比能否求出该酯的分子式         （填“能”或“否”下同），原因是                       。

（3）若该酯的分子式已求出，能否确定该酯的结构     ，原因是   　　　         。

（4）若该酯是由等碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的，则该酯的结构简式为：         。