1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A．      B．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C．           D．

已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸  

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：          （     ）

A．盐酸的浓度       B．镁条的表面积    C．溶液的温度      D．加少量Na₂SO₄固体

在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是（  ）

A．容器内压强是开始时的1.5倍

B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

己知在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为

A．8.5%         B．9%          C．10.2%       D．无法计算

II利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

   B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

（1）写出化学方程式，并注明反应类型：

①B与醋酸反应：_____________________________________，_________________反应。

②B→C：___________________________________________，_________________反应。

（2）可用于检验A的试剂是_________________________________________。

下列气态氢化物最稳定的是

A、HCI      B、HF      C、HBr    D、HI

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（  ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是          ，其中作为还原剂的物质是          （填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗           mol NH₃。

常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是  （    ）

A．浓硫酸      B．浓硝酸      C．氢氧化钠溶液        D．稀盐酸