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25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
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下列排列的顺序不正确的是
A.热稳定性:HCl>H2S>PH3; B. 碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH
C. 原子半径: Na>S>O D. 结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-
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工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=Q kJ·mol―1,制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系
如下表:
t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q 0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达平衡时CO2的反应速率 ,CO(g)的转化率为 。
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学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是
学生甲 | 学生乙 | |
A. | 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸 | 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液 |
B. | 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液 |
C. | 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再通入Cl2 | 向FeCl2溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液 |
D. | 向BaCl2溶液中通入SO2 | 向BaCl2溶液中通入SO3 |
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莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是
A.能与三氯化铁溶液发生显色反应
B.1mol莽草酸最多消耗4molNaOH
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1mol莽草酸最多消耗4molNa[
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每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.四种毒品都属于芳香族化合物,都难溶于水
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