甲苯（C₇H₈）和甘油（C₃H₈O₃）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为                  （    ）

       A．5%          B．8．7%

       C．17．4%           D．无法计算

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B₂A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为： ；F的最外层电子数是电子层数的2倍。WWW.K**S*858$$U.COM

试回答下列各问题：

（1）B元素为          （填元素符号）

（2）F元素位于元素周期表中第        周期第       族

（3）化合物B₂A的电子式____________________

（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：

（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为                                                               

氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）在合成路线上②③的反应类型分别为②                ③ 　　           。

（2）由反应的化学方程式为                            。

（3）1mol氢化阿托醛发生银镜反应最多可生成          molAg。

（4）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为                    。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl₃溶液显紫色的同分异构体有          种。

下列事实或性质与胶体没有直接关系的是

A．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞       B．在河流入海处易形成三角洲

C．向NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液产生沉淀     D．水稻田使用NH₄NO₃的肥效较差

在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡具有手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，该物质发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是

①与乙酸发生酯化反应         ②与NaOH水溶液共热

③将—CHO转化为—COOH     ④在催化剂存在下与H₂作用   ⑤与CuO共热

A．③        B．①②④⑤          C．③⑤         D．①②④

油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是

A．氮气        B．二氧化碳        C．空气        D．氧气

“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型符合这一要求的是

A．取代反应       B．缩聚反应      C．消去反应       D．加成反应

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是(     )

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有         （填字母编号）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量     b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）另一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) = C₂H₄(g)＋3O₂(g)

ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是         。

（3）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。

③在答卷的坐标系中作图，说明压强由p₁增大到p₂时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。

下列说法错误的是                                        

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．Cu²⁺与足量氨水反应的离子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。