有关气体体积的以下说法中错误的是（  ）

A．气体的体积主要决定于气体分子间的距离

B．非标准状况下气体摩尔体积也可能等于22.4 L/mol

C．升高温度能增大气体分子间的距离从而使气体体积增大

D．物质的量相等的气体的体积比固体或液体的体积大得多

反应A₂+B₂2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为

300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙

述正确的是（    ）

A.A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热?

B.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热?

C.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热?

D.AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，

Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺。由此推断Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是

A．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺                      B．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺

C．Fe²⁺ 、Sn²⁺  、Ce³⁺                      D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是  

  A．32 g       B．64 g       C．64 g／rnol       D．32 g／mol

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B (g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下处理，可使平衡右移的是（   ）

A、均减半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均减少1mol

在一密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分是为W%；若维持容积体积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的体积分数仍为W%，则x的值为  （   ）

A、只能为2        B、只能为3        C、可能为2，也可能为3     D、无法确定

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

 A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

写出A与C反应的离子方程式                                        

A与D反应的离子方程式。_______________               （每空2分）。

下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（     ）

A.稀硫酸不是分散系      

B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C.分散剂一定是液体

D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式

将总物质的量为m mol的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至2.50℃，使其充分反应，NaHCO₃在混合物中的物质的量分数为x。

    （1）当x=l/2时，容器中固体产物             （写化学式），其物质的量为         。 

    （2）若反应后生成的气体为O₂和H₂O，则x的取值范围                   。

    （3）当0<x<l/3时，产生气体的物质的量n与x的数学表达式                  （写化学式）。

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果