已知25℃、101kPa下，如右题图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A. 金刚石比石墨稳定

B. C(s、石墨)＝C(s、金刚石)  △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：（    ）

A. 高铁酸钾中铁显+6价       

B. 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^－+4OH^－ =2FeO₄^2－ +3Cl^－ +5H₂O  ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑

下列有关说法不正确的是：（    ）

A. 高铁酸钾中铁显+6价       

B. 湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（  ）

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

       C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、          、        。

（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为        g。

（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是                            。

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。             。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。            。

下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（     ）

   A、生石灰    B、熟石灰    C、碳酸钙    D、石灰石

在无色透明酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（    ）                A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                 B．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．OH^－、HCO₃^－、Ca²⁺、Na⁺           D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是                      （       ）

A．H₂→H₂O      B．H⁺→H₂         C．HClO→HCl D．ClO₃^－→Cl^－

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种_________色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是                           （用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：

A + B→C + D

   ①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                                             。

   ②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是                 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是                                             。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。湿法制备的主要反应方程为：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－—→2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂—→2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是

　A．高铁酸钾中铁显+6价        B．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

　C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质