下列微粒电子式书写错误的是

a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，一定符合这种情况的三种烃是

A．CH_4、、C₂H₄、C₃H₄  B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆   C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈   D．C₂H₄、C₂H₂、CH₄

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

   （1） 写出元素D基态原子的电子排布图：                               ；

   （2）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：                        ；

（3）A的气态氢化物的沸点      （填“高于”、“低于”）E的气态氢化物的稳定性；原因是：                                                    。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                ；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                         ；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

            。

下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　     B．胶头滴管       C．玻璃棒　　　D．漏斗

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H^＋  Na^＋  CO₃^2-  Cl^-            B．Ba^2＋ Na^＋  Cl^-  SO₄^2-

C．Ag^＋  Al^3＋  NO₃^-   H^＋          D．K^＋  H^＋  SO₄^2-   OH^-

某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO₂和7.2 g H₂O。下列说法正确的是

A.该化合物仅含碳、氢两种元素      

 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C.无法确定该化合物是否含有氧元素 

D.该化合物中一定含有氧元素

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（   ）

A．质子数           B．质量数           C．原子序数        D．电子数

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图:

下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移   

C．化学方程式中c +d ＞ a + b

D．达平衡后，增大压强有利于平衡向右移动