A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：

⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是         （用字母甲、乙、丙表示）。

⑵ 单质甲必定是            （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                          。

⑶ 单质乙的化学式是           ，化合物A的电子式为                 。

下列离子方程式正确的是

    A．NH₄HCO₃溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

       B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

       C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

    D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：

    HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A．两极材料都用金属铂，用一定浓度的盐酸做电解质溶液

B．通入氯气的电极为原电池的正极

C．该方法可将化学能完全转化为电能

D．通氢气的电极发生的反应为：H₂ → 2H^＋+2e^－

设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的值，下列说法不正确的是

A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O₃）的混合气体中含有N_A 个氧原子

B．1 L 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中有0.1N_A个Na⁺

C．标准状况下22.4 L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为N_A

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2N_A

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（    ）

A．钠浮在水面上                      B．溶液中产生较多气泡

C．水溶液变为蓝色                   D．钠熔化成小球并在水面游动

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  

①NaOH固体  ②H₂O   ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃溶液  ⑥KCl溶液

A．②④⑥     B．①②     C．②③⑤    D．②④⑤⑥

下图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是  (    )   

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．U型管中溶液pH逐渐减小

在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g)  ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO   B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A              ；B         ； C            ；D              。

（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃），该反应      氧化还原反应(填“是”或“否”)。