学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是      （　 ）

A．A中一定有Fe³⁺               B．C中一定有Cu²⁺ 

C．B一定为AgBr沉淀            D．A一定为CuCl₂溶液

有关电解质的下列叙述正确的是                            （      ）

A、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质

B、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质

C、易溶于水的化合物都是强电解质

D、强电解质溶液的导电能力一定强

下列有关描述不正确的是(      )

   A．丁达尔现象可用于区别FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体

 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

 C．常温下，可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸

 D．检验某溶液中是否含有SO₄^2－的方法是向该溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀HNO₃

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

(2)第二份先加足量的盐酸无现象，现加足量的BaCl₂得到2.33g固体，则该溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0.1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

              A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

              B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

              C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

              D．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

已知反应：

（R、R^’可表示烃基或官能团）

A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是             ，名称是             。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是               （填序号）

a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应     d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：                     。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

                           、                          。

（5）A转化为B和F的化学方程式是：

                                                            。

下列说法正确的是（    ）

    A．强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应

B．弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小

C．1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状态

D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是: （   ）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液    ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液    ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水            ⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②④⑥    B. ②③⑤⑦    C. ①②⑥⑦    D. ③④⑤⑥ 

某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO₂的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

（1）写出甲中反应的离子方程式：                             ；

（2）说明NO₂具有氧化性的现象是                         ；

（3）说明NO具有还原性的操作和现象是                      ；

（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是                                                         ；

经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是        

A．NO₂与HCl气体混合     B．NO₂与H₂S气体混合     C．NO₂通入Na₂S溶液中

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中阴离子的结构示意图：           。

（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为                 。

（3）写出下列化学反应的离子方程式：

① 溶液P与KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：