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下列反应最终无沉淀产生的是

      ①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中   ②向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 ③少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量

       A.①②           B.②④    C.②③            D.①④

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

       ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

       ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

       ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

       ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

       ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

       A.②⑤                  B.②③        C.①②④        D.②③④⑤

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关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

A.原子半径依次增大,非金属性逐渐增强

B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C.含有Ag+等重金属离子的工业废水,通常用Na2S进行处理

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:

(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。

(2)在(1)的基础上,完成下列假设。

假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+

假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+

假设2,还原性: ______________________。

(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

      限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2

实验操作

预期的现象及结论

步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。

步骤2:____________________________

_____________________________________

____________________________________

_______________________________________

步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。

步骤4:____________________________

_____________________________________

____________________________________

_______________________________________

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下列有关化学实验图像表现的内容错误的是(    )

A.铜锌原电池   B.转移溶液 C.氨的制取装置 D.模拟铁锈蚀装置  

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下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是

A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸       B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液       D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉

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对下列实验现象的解释不正确的是

选项

实验现象

解释

A

C12使鲜艳的红色花瓣褪色

Cl2具有漂白性

B

NH3与HCl气体接触时有白烟产生

NH3与HCl反应生成固体小颗粒

C

新切开的Na表面在空气中很快变暗

Na容易与空气中的氧气等反应

D

氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液,白色沉淀溶解

氢氧化铝具有两性

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下列鉴别方法可行的是

A.用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO 

B.用氨水鉴别Al3+、Mg2+  

C.用盐酸鉴别SO和CO 

D.用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+

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现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作                               

 (2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:                 

(3)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()=   2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]:                                        

② c()+c(H+)=  2  c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH):                            

③ c(OH)=    c(H+)+c(HCO-3 ) +c():                                 

④ c()>c(2-3 )>c(OH)>c(HCO-3 ) :                                   

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(1)原电池反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ,理由是                                          

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>O

B.C(s)+ CO2(g)= 2CO(g)       △H>O

C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H<O

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ;以H2SO4溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为             

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则:

①若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCl溶液,则检验Y电极产物的方法是                                                                 

②若X和Y分别为石墨和铁,a仍为饱和的NaCl溶液,则阳极反应式为                                       

③若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,电解一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH,则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为                    

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同步练习册答案