某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是

　   A.Na⁺、OH^—、S ^2—、ClO^—         B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

　   C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₃^2—        D．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是

  A．(b-2a)mol     B．b mol     C．a mol     D．2a mol

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

写出下列物质的化学式：

A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；

写出下列反应的化学方程式

反应①_________________________________________________________________

反应②_________________________________________________________________

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

    ⑴x的化学式是　　      　　；

⑵H的结构简式是___________________________；

    ⑶反应②的类型是                           ；

    ⑷反应⑤的化学方程式是_________________________ _____；

    ⑸有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有  种；

⑹请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

例：

14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为

A．9.6 g        B．6.4 g        C．3.2 g        D．1.6 g

与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                          。

(2)N的电极反应式为                            。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气        升

（标准状况下）

(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入乙醇              g？

2009年诺贝尔自然科学奖最后一个奖项——化学奖揭晓。来自美国、以色列的3位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而获奖。核糖体中只含两种成分：65％的核糖核酸（RNA）和35％的蛋白质，下列有关核糖核酸和核蛋白的说法不正确的是

A.RNA能透过半透膜                          B.RNA能发生水解反应

C.核酸包括核糖核酸和脱氧核糖核酸两大类       D.核蛋白水解后能得到核酸

下列反应的离子方程式书写正确的是

       A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺  +  SO₄²ˉ＝Ba SO₄↓

       B．将CO₂通入稀Na₂CO₃溶液：    CO₂  + CO₃²ˉ+ H₂O＝2HCO₃ˉ

       C．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：  Cl₂  + 2OHˉ＝Clˉ+ ClO₂ˉ+ H₂

D．氢氧化铝与稀硫酸反应：       OHˉ + H⁺＝ H₂O

准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe₂O₃），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为

A．1.75 mol·L^－1      B．3.50 mol·L^－1   C．0.85 mol·L^－1     D．无法确定

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂     T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　 平衡常数K₁

反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)  平衡常数K₂

① K₁的表达式：K₁＝                         

②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：