N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g N₂含有的分子数为0.5N_A

B．6.72L NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为0.1N_A

C．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N_A

D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H₂的物质的量为0.4N_A

下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A              B                C                     D

有四种无色溶液，只用一种试剂一次就能把它们区别开来，这种试剂是

A．BaCl₂溶液    B．KMnO₄溶液    C．溴水     D．Na₂SO₄溶液

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应。回答：

（1）AC₂的分子构型为               ，E在AC₂中燃烧的化学方程式为             。

（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是             （填物质化学式），其理由是     

                                              。

（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为               。（用离子符号表示）

（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                      。

（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为        。

氧化性随原子序数的增加而增强的是

A．F^-、Cl^-、Br ^-   B．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺    C．Li⁺、Na⁺、K⁺      D．P、S、Cl

活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂。工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe₂O₃等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如下：

    根据上表提供的信息，回答下列问题：

   （1）“废渣1”的主要成分是                    。

   （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：

□MnO^-₄+□Mn²⁺+□      =□MnO₂↓+□H⁺

   （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在           试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO₄过量。

   （4）“废渣2”分离出的MnO₂可用于制取MnO，已知：

        2MnO₂（s）+C（s）==2MnO（s）+CO₂（g）△H=—174.6kJ·mol^-1

            C(s)+CO₂(g)==2CO(g) △H=+283.0kJ·mol^-1

        试写出MnO₂（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：            。

   （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是                 。

   （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na⁺外，还有             。

   （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌3.41g，在400~450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO₂0.224l，碱式碳酸锌的化学式

                        。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）基态原子Z 的电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中， NH₃提供            。

（3）QX₂的电子式                 ，一种由X和R组成的化合物与QX₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性                 ，（填化学式），并说明理由                                                。

下列式子中，能真实表示分子的组成的是

A．SiO₂           B．C            C．NaOH          D．P₄

下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少   B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小              D．Li、Na、K的金属性依次减弱

某研究性学习小组的同学在实验室对Cl₂使有色物质褪色的机理进行了探究。

甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：

（1） 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因      

（2）甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是                                      ，由此得出Cl₂使有色物质褪色的机理是                                        ；

（3）乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一装置。缺少的装置中发生的离子反应方程式为