A-1分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

       请填写下列空白：

   （1）写出反应①的化学方程式                                      ，生成1molA转移电子                         N_A（保留3位有效数字）；

   （2）写出D和J的水溶液反应的离子方程式                         ；

   （3）B、C、D、E、F几种物质中只有一种物质不能通过化合反应来制取，请写出这种物质的化学式                        ；

   （4）写出反应⑥的化学反应方程式              ，实验室制备E时采用多种操作防止E转化为F，这些操作都是为了               ；

   （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于的反应是     。（填序号）

高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

      已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是                      。

（2）下列说法正确的是             （填序号字母）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液, 溶液呈绛蓝色

d．E→M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H₃PO₄→E反应的化学方程式：                      ，该反应类型是     反应。

（4）F是A 的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式F：                         N：                      。

写出反应①的化学方程式                               。

下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程                             B．注意节约用电

C．大量使用薪柴为燃料                          D．尽量购买本地的当季的食物

一定温度下，某混合气体由两种有机物组成：乙炔（C₂H₂）和乙醛（C₂H₄O）。已知该气体中，碳元素的质量分数为72.0%，则氧元素的质量分数为

   A、19.6%         B、20.4%       C、28.0%         D、2.1%

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

按要求填空：

（1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是    _______________________。

（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是___________；若XY₂是共价化合物其结构式是____________。

（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________ 。

键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱      ②NH₃易液化

  ③F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高        ④H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

  ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  A．②③④          B．③④⑤          C．②③④⑤         D．全部

实际存在的      H^??和H₂，它们是

  A．氢的五种同位素     B．五种氢元素

 C．氢的五种核素        D．氢元素的五种不同微粒

已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A.①②③          B.②③④          C.③④⑤          D.①③⑤

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A.n+8                          B.n+18                  C.n+32                         D.n+20