现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，均为强电解质，它们的阳离子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五种，阴离子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五种，现将它们分别配成0.lmol/L。的溶液，进行如下实验：

    ①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。

    ②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。

       ③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。

      ④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

   （1）写出下列四种化合物的化学式：

       A      、B      、D       、F         。

   （2）C溶液是        ，判断依据是____             

   （3）B、D反应的离子方程式是____                       ；

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

A．X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

某Al₂(SO₄)₃溶液V mL中含a g Al³⁺，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO₄^2－的物质的量浓度为

       A．125/54V mol·L^－1   B．125a/36V mol·L^－1

       C．125a/18V mol·L^－1   D．125a/V mol·L^－1

50 mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态(常温常压下), 体积共缩小100 mL, 则三种烃可能是

   A.CH_4、C₂H_4、C₃H₄     B.C₂H_6、C₃H_6、C₄H₆   C.CH_4、C₂H_6、C₃H₈       D.C₂H_4、C₂H_6、C₂H₆

下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装          。

（2）在        处加热，实验一段时间后A处的实验现象                        。

（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为                       。其中反应的化学方程式为                                              。

 10现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ??             （填序号）

（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是??         （填序号）

（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用         滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）

A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

. 对相同物质的量的乙烯和丙烯, 下列叙述正确的是

①碳原子数之比为2∶3                                    ②氢原子数之比为2∶3

③含碳的质量分数相同                                    ④分子个数之比为1∶1

A. ①④                         B. ①②④                       C. ①②③                       D. ①②③④

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺  ②有胶状物质生成    ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤    B．①②③④              C．①③⑤              D．②④⑤

（1.5分）

       某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：

       软锰矿：MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分；

       闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分。

       科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）反应I的滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al：（SO₄）₃等。试完成反应I中生成CuSO₄和MnSO₄的化学方程式：

        MnO₂+CuS+       =         ↓+       +CuSO₄+         

   （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是              ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为                                   。

   （3）反应III要调节pH生成Fe （OH）₃、Al（OH）₃，中和过量的H⁺所使用的物质是       ，调节的pH范围是            （pH数据见右表）。

   （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO₃、ZnCO₃以外，还有              。

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A、CH₃COONa固体    B、NaOH溶液   C、(NH₄)₂ SO₄粉末    D、K₂ SO₄固体