平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。

某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（    ）个。

A．2                B．8            C．10           D．18

已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：    用浓硫酸与分子式分别为C₂H₆o和C₃H₈O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有(    )                                      

A．1种       B．3种       C．5种      D. 6种

（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）__________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O₂             B．Cl₂            C．CO₂          D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______。

A．NaOH         B．NaCl           C．KBr          D．Na₂CO₃

可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        

                                             。

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

 （5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 较    

完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)₃的

溶度积常数Ksp=4×10^-38）

有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的

A．分子数          B．密度           C．质量          D．颜色

下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．氧化铝做耐火材料                   B．K、Na合金作原子反应堆导热剂

C．焦炭用于炼铁工业                  D．次氯酸消毒餐具

A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图

所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色

粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味

气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：

（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。

① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；

丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________________________________________________________________；

③ 如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。

④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________________

在下列状态下，能导电的电解质是

A．氨水       B． 液态氯化氢      C．二氧化碳气体      D．熔融氯化钠

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是

       A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

       B．若V_a>V_b，则混合后溶液pH一定小于7

       C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和

       D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）