（1）写出实验室制乙烯的化学方程式

（2）该实验需加入碎瓷片目的是

（3）下列实验操作正确的是

A、配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

B、加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度

C、温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上

D、收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集

（4）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

① I、II、III、IV装置可盛放的试剂是

I   ；II   ；III   ；IV   （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A、NaOH溶液  B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品红溶液

②能说明SO₂气体存在的现象是                                   。

③确定含有乙烯的现象是                                         。

把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；

（2）试算x的值；

（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X与可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是：

A．WZ₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C．W形成的氢化物稳定性弱于X形成的氢化物稳定性

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是       （      ）

A．水与氮气

B．稀硫酸与一氧化碳

C．饱和食盐水与氯气

D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳

一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵是按如下路线合成的：已知：

 已知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃,试回答：

(1)写出结构简式：B_________，G _______  ；

(2)上述反应中属于取代反应的是___________(填序号)；

(3)写出反应方程式:

I、反应②___________________________________________________；

Ⅱ、反应⑤___________________________________________________

Ⅲ、F与银氨溶液反应： _______________________________________________ 

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(     )

A．3种            B．4种            C．5种         D．6种

下列说法中正确的是（      ）

    A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

    B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱    

C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布    D．前三周期元素中共有非金属元素12种

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为

_O%

A．钠和氧气            B．硫和氧气

C．碳和硅              D．氯气和溴

某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是

A．  ₁₃Al           B．¹³Al            C．13  C               D． ₁₃C

氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol

        4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol

        2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol

        则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=          ；

          （2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为         。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是          ;

①增大压强      ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂        ④降低温度

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                               ；

（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH       14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。