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下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是(     )

A.                               B.

C.                               D.

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某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯4中物质中的一种或几种,在鉴定时有下列现象:①可发生银镜反应;②加入新制悬浊液沉淀不溶解;③与含酚酞的NaOH共热发现溶液中红色逐渐消失直至无色。下列叙述中正确的是(   )

A.有甲酸和甲酸乙酯       B.有乙酸和甲酸乙酯

C.可能有甲醇,一定有甲酸乙酯          D.几种物质都有

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下列说法中正确的是                            (    )

         A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合,

c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

         B.25℃时,若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和,则pHa+pHn=13

         C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合,c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

         D.向氨水中加水稀释,减小

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A、B、C、D、E、F、X七种物质之间可按下列框图发生反应(部分产物可能被省略)。其中,A、D、E、X是四种常见的非金属单质,常温下A、X为气体,D、E为固体。A的水溶液具有漂白性,A、D的水溶液均能使淀粉KI试纸变蓝色,B的焰色反应为黄色。请回答下列问题:

(1)写出A、F的化学式:A:        、F:          

(2)写出B的电子式:          ,EO2的晶体类型为       

(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式                            

(4)E单质可作高能燃料。已知ag固体E燃烧放出bkJ的热量,请写出表示E燃烧热的热化学方程式(△H用含a、b的式子表示)                            。 

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下面是425℃时,在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是

A.图①中to时,各组分物质的量相等,反应达到了平衡

B.图①②中当 c(HI)=3.16mol/L时,反应停止了

C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应

D.由图①②可得,化学反应的限度与建立的途径无关

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在水中加入等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为(    )

A.35.5∶108            B.16∶137            C.8∶1       D.108∶35.5

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下列说法正确的是

A.低碳生活倡导减少温室气体排放,CO2、CH4等是常见的温室气体

B.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,转移的电子数为0.1×6.02×1023

C.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ,若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X.Y的物质的量之比为1:1

D.C60的摩尔质量是720

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是                         (     )

X

Y

Z

W

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

C.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高

D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质

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为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

CCl4

萃取、分液

B

乙烷(乙烯)

高锰酸钾溶液

洗气

C

乙醇(乙酸)

新制氧化钙

蒸馏

D

苯(溴)

碘化钾溶液

分液

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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为

A.0.011 mol/L     B.0.22 mol/L     C.0.022 mol/L     D.0.11 mol/L

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同步练习册答案